还有少数人不知道缓冲溶液的原理是什么。接下来，让小白谈谈缓冲溶液的原理。
1.可以在一定程度上抵消和减少外界强酸或强碱对溶液pH值的影响，使溶液pH值保持相对稳定。
2.缓冲液的pH值与酸的电离平衡常数Ka以及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值是恒定的，但当酸盐比不同时，会得到不同的pH值。当酸和盐的浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。
3.当酸和盐的浓度同比例增加或减少时，溶液的pH值保持不变。
4.当酸盐浓度相等时，缓冲溶液的缓冲效率最高，比值差越大，缓冲效率越低。缓冲溶液的一般有效缓冲范围是pH = PKA 1，POH = PKB 1。
仅此而已。我希望小白的内容能帮助你了解更多。
