提及压强对化学平衡转化率？（化学反应平衡才能计算转化率吗？）的相关内容，许多人不太了解，来看看小山的介绍吧！
压强对化学平衡转化率？
如果是通过改变压强或者温度来判断转化率的话，关键是要看会使反应向哪个方向移动。平衡向正方向移动，那么反应物的转化率必然会增大，如果平衡向逆方向移动，那么反应物的转化率必然会减小。增大压强，反应向气体体积减少的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，如果是气体体积不变的反应，改变压强平衡不会发生移动。
如果是升高温度的话，平衡向吸热的方向移动，降低温度的话，平衡向放热的方向移动。如果是增加一种反应物的量的话，则增加的这种反应物的转化率减小，而其它反应物的转化率增大。如果是减少一种反应物的量的话，则减小的这种反应物的转化率提高，而其它的反应物的转化率降低。
化学反应平衡才能计算转化率吗？
首先要明白，转化率是对某种物质而言
在化学反应平衡里面，反应物与生成物并没有绝对的界限。所谓的转化，都是相对于初始状态而言。在初始不平衡的情况下，平衡总会朝左或者朝右进行，并再次达到平衡状态。正向的反应时，是反应物减少而转化成为了生成物，这个时候反应物的转化率增大，生成物转化率减小，反之，则结果相反。所以，在平衡状态时，转化率与化学平衡的速率没有关系
化学平衡时转化率是否为0？
在化学平衡中，一般物质的转化率都要不可能是零．在不发生的反应中转化率是零售；在完全反应中转化率为100%；一般的化学反应为不完全反应不，因而转化率介于0到100%之间．
化学平衡只是反应在某一状态下的平衡，与转化率没有任何关系；而转化率则是化学反应从一种状态到另一种状态转化的量多少的衡量标志，与是否平衡也无关．反应的平衡转化率越高表明反应所能进行的程度越深，各反应物的平衡转化率一般都不会为零．
原来反应是平衡的，且平衡不发生移动的话，转化率就是零．
平衡转化率公式？
平衡转化率的算法为：A+B=C+D转化率α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（A的初始物质的量-A的平衡时物质的量）/A的初始物质的量*100%。
平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变。
化学平衡率怎么计算公式？
化学平衡计算公式
对于可逆反应：
mA（g）+nB（g）<=>pC（g）+qD（g）
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示为（设反应正向进行）：
mA（g）+nB（g）<=>pC（g）+qD（g）
起始量（mol）abcd
变化量（mol）xnx/mpx/mqx/m
平衡量（mol）a-xb-nx/mc-px/md-qx/m
（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）：
（A或B消耗浓度/A或B起始浓度）*100%
（A或B消耗物质的量/A或B起始物质的量）*100%
（气体A或B消耗体积/气体A或B起始体积）*100%
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
平衡转化率的单位？
平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。
